Forskjellen mellom nitrat og nitritt

Den viktigste forskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom.
Både nitrat og nitritt er uorganiske anioner som består av nitrogen- og oksygenatomer.Begge disse anionene har en elektrisk ladning -1.De forekommer hovedsakelig som anion av saltforbindelser.Det er noen forskjeller mellom nitrat og nitritt;vi vil diskutere disse forskjellene i denne artikkelen.

Hva er nitrat?

Nitrat er et uorganisk anion med den kjemiske formelen NO3–.Det er et polyatomisk anion som har 4 atomer;ett nitrogenatom og tre oksygenatomer.Anionet har -1 total ladning.Den molare massen til dette anionet er 62 g/mol.Dette anion er også avledet fra dets konjugerte syre;salpetersyre eller HNO3.Med andre ord er nitrat den konjugerte basen til salpetersyren.

Kort fortalt har nitration ett nitrogenatom i sentrum som binder seg med tre oksygenatomer via kovalent kjemisk binding.Når man vurderer den kjemiske strukturen til dette anionet, har det tre identiske NO-bindinger (i henhold til resonansstrukturene til anionet).Derfor er geometrien til molekylet trigonal plan.Hvert oksygenatom har en − 2⁄3 ladning, som gir den totale ladningen til anionet som -1.

Ved standard trykk og temperatur løses nesten alle saltforbindelsene som inneholder dette anionet i vann.Vi kan finne naturlig forekommende nitratsalter på jorden som forekomster;nitratinavleiringer.Den inneholder hovedsakelig natriumnitrat.Dessuten kan nitrifiserende bakterier produsere nitration.En av de viktigste bruksområdene for nitratsaltene er i produksjonen av gjødsel.Videre er det nyttig som et oksidasjonsmiddel i eksplosiver.

Hva er nitritt?

Nitritt er et uorganisk salt med den kjemiske formelen NO2–.Dette anionet er et symmetrisk anion, og det har ett nitrogenatom bundet til to oksygenatomer med to identiske NO kovalente kjemiske bindinger.Derfor er nitrogenatomet i sentrum av molekylet.Anionet har -1 total ladning.

Den molare massen til anionet er 46,01 g/mol.Dette anionet er også avledet fra salpetersyren eller HNO2.Derfor er det den konjugerte basen til salpetersyren.Derfor kan vi produsere nitrittsalter industrielt ved å lede nitrøse røyk inn i vandig natriumhydroksidløsning.Dessuten produserer dette natriumnitritt som vi kan rense via omkrystallisering.Videre er nitrittsalter som natriumnitritt nyttige i matkonservering fordi det kan forhindre mat fra mikrobiell vekst.

Hva er forskjellen mellom nitrat og nitritt?

Nitrat er et uorganisk anion med den kjemiske formelen NO3– mens Nitritt er et uorganisk salt med den kjemiske formelen NO2–.Derfor ligger den primære forskjellen mellom nitrat og nitritt på den kjemiske sammensetningen av de to anionene.Det er;Hovedforskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom.Dessuten er nitration avledet fra dens konjugerte syre;salpetersyren, mens nitrittionet er avledet fra salpetersyre.Som en annen viktig forskjell mellom nitrat- og nitrittioner, kan vi si at nitrat er et oksidasjonsmiddel fordi det kan gjennomgå den eneste reduksjonen mens nitritt kan fungere som både oksiderende og reduksjonsmiddel.