Forskjell mellom nitrat og nitritt

Den viktigste forskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom.
Både nitrat og nitritt er uorganiske anioner som består av nitrogen- og oksygenatomer. Begge disse anionene har en -1 elektrisk ladning. De forekommer hovedsakelig som anion av saltforbindelser. Det er noen forskjeller mellom nitrat og nitritt; Vi vil diskutere disse forskjellene i denne artikkelen.

Hva er nitrat?

Nitrat er en uorganisk anion som har den kjemiske formelen NO3–. Det er en polyatomisk anion som har 4 atomer; ett nitrogenatom og tre oksygenatomer. Anionen har -1 total lading. Molmassen til denne anionen er 62 g/mol. Denne anionen er også avledet fra dens konjugatsyre; Salpetersyre eller HNO3. Med andre ord, nitrat er den konjugatbasen til salpetersyre.

I korte trekk har nitration ett nitrogenatom i sentrum som binder seg med tre oksygenatomer via kovalent kjemisk binding. Når man vurderer den kjemiske strukturen til denne anionen, har den tre identiske NO -bindinger (i henhold til resonansstrukturene til anionen). Derfor er geometrien til molekylet trigonal plan. Hvert oksygenatom har en -2⁄3 ladning, som gir den totale ladningen av anionen som -1.

Ved standard trykk og temperatur oppløses nesten alle saltforbindelsene som inneholder denne anionen i vann. Vi kan finne naturlig forekommende nitratsalter på jorden som forekomster; Nitratinavsetninger. Det inneholder hovedsakelig natriumnitrat. Dessuten kan nitrifiserende bakterier produsere nitration. En av de viktigste bruken av nitratsaltene er i produksjon av gjødsel. Videre er det nyttig som et oksidasjonsmiddel i eksplosiver.

Hva er nitritt?

Nitritt er et uorganisk salt som har den kjemiske formelen NO2–. Denne anionen er en symmetrisk anion, og den har ett nitrogenatom bundet til to oksygenatomer med to identiske ingen kovalente kjemiske bindinger. Derfor er nitrogenatom i midten av molekylet. Anionen har -1 total lading.

Molmassen til anionen er 46,01 g/mol. Denne anionen er også avledet fra lystgallsyre eller HNO2. Derfor er det konjugatbunnen til lystsyren. Derfor kan vi produsere nitrittsalter industrielt via passerende lystgass i vandig natriumhydroksydoppløsning. Dessuten produserer dette natriumnitritt som vi kan rense via omkrystallisering. Videre er nitritsalter som natriumnitritt nyttige ved bevaring av mat fordi det kan forhindre mat fra mikrobiell vekst.

Hva er forskjellen mellom nitrat og nitritt?

Nitrat er en uorganisk anion som har den kjemiske formelen NO3 - mens nitritt er et uorganisk salt som har den kjemiske formelen NO2–. Derfor ligger den primære forskjellen mellom nitrat og nitritt på den kjemiske sammensetningen av de to anionene. Det er; Den viktigste forskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom. Dessuten er nitration avledet fra dens konjugatsyre; Salpetersyren, mens nitrittionet er avledet fra lystgass. Som en annen viktig forskjell mellom nitrat og nitrittioner, kan vi si at nitrat er et oksidasjonsmiddel fordi det kan gjennomgå den eneste reduksjonen, mens nitritt kan fungere som både oksidasjon og reduserende middel.