Natriumhydroksyd (NaOH), ofte kjent som kaustisk brus, kaustisk brus og kaustisk brus, kalles også kaustisk brus i Hong Kong på grunn av det andre navnet: kaustisk brus. Det er et hvitt fast stoff ved romtemperatur og er svært etsende. Den vandige oppløsningen er lett oppløselig i vann, og er sterkt alkalisk og kan bli fenolftalein rød. Natriumhydroksyd er en veldig ofte brukt base og et av de essensielle medisinene i kjemilaboratoriet. Natriumhydroksyd absorberer lett vanndamp i luften, så det må forsegles og lagres med en gummi stopper. Løsningen kan brukes som vaskevæske.
【Miljøpåvirkning】
1. Helsefare. Invasjonsruter: Innånding og inntak. Helsefare: Dette produktet er svært irriterende og etsende. Støv eller røyk kan irritere øynene og luftveiene og korrodere neseseptum; Direkte kontakt mellom huden og øynene og NaOH kan forårsake brannskader; Utilsiktet inntak kan forårsake gastrointestinale forbrenninger, slimhinne erosjon, blødning og sjokk.
2. Miljøfarer og farlige egenskaper: Dette produktet vil ikke brenne. Det vil generere en stor mengde varme når den blir utsatt for vann- og vanndamp, og danner en etsende løsning. Nøytraliserer med syre og frigjør varme. Svært etsende. Forbrenning (dekomponering) produkter: Kan gi skadelige giftige røyk.
[Nødbehandlingsmetoder]
1. Lekkasje beredskap: Isoler det lekkede forurensede området og sett opp advarselsskilt rundt det. Det anbefales at beredskapspersoner bruker gassmasker og kjemiske beskyttelsesdrakter. Ikke kom i direkte kontakt med det lekkede materialet. Bruk en ren spade for å samle den i en tørr, ren og tildekket beholder. Tilsett en liten mengde NaOH til en stor mengde vann, juster den til nøytral, og legg den deretter inn i avløpssystemet. Du kan også skylle med store mengder vann og legge det fortynnede vaskevannet i avløpssystemet. Hvis det er en stor mengde lekkasje, samler du og resirkulerer eller kast den etter ufarlig behandling.
2. Beskyttelsestiltak Beskyttelse av luftveiene: Bruk en gassmaske når det er nødvendig. Øyebeskyttelse: Bruk kjemiske sikkerhetsbriller. Beskyttelsesklær: Bruk kjeledress (laget av antikorrosjonsmaterialer). Håndbeskyttelse: Bruk gummihansker. Andre: Etter jobb, dusjer og skift klær. Vær oppmerksom på personlig hygiene. 3. Førstehjelpsmåler Hudkontakt: Skyll umiddelbart med rikelig med vann, og bruk deretter 3% -5% borsyreoppløsning. Øyekontakt: Løft øyeblikkelig øyelokk og skyll med rennende vann eller saltvann i minst 15 minutter. Eller skyll med 3% borsyreoppløsning. Søk lege. Innånding: Gå raskt til frisk luft. Gi kunstig respirasjon om nødvendig. Søk lege. Svelging: Giftstoffer i munnen skal vaskes bort så snart som mulig med noe som protein, for eksempel melk, yoghurt og andre meieriprodukter. Skyll munnen umiddelbart når pasienten er våken, ta fortynnet eddik eller sitronsaft oralt og søk lege. Brannslukningsmetoder: Mist vann, sand, karbondioksidbrannslukningsapparat.
【Kjemiske egenskaper】
1. NaOH er en sterk base og har alle egenskapene til en base.
2. Et stort antall OH-ioner er ionisert i den vandige oppløsningen: NaOH = Na+OH
3. Reaksjon med syre: NaOH + HCl = NaCl + H2onaOH + HNO3 = Nano3 + H2O
4. Kan reagere med noen sure oksider: 2NaOH + SO2 (utilstrekkelig) = Na2SO3 + H2onaOH + SO2 (overflødig) = NAHSO3 (den genererte Na2SO3 og vannet reagerer med overskudd SO2 for å danne NAHSO3) 2NAOH + 3NO2 = 2NANO3 + NO + H2O
5. Reaksjon av natriumhydroksydoppløsning og aluminium: 2al + 2NaOH + 2H2O = 2NA [Al (OH) 4] + 3H2 ↑ (dessuten reaksjonen som oppstår når NaOH er utilstrekkelig er 2al + 6H2O = (NaOH) = 2al (OH ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. En sterk alkali kan brukes til å tilberede en svak alkali: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 · H2O
7. Kan reagere med visse salter: 2NaOH + CUSO4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO42NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg (OH) 2 ↓ (Laboratorietest OH-)
8. NaOH er svært etsende og kan ødelegge strukturen til proteiner.
9. NaOH kan absorbere karbondioksid. Reaksjonsprosessen er som følger: 2NAOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (en liten mengde CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (overflødig CO2)
10. NaOH kan reagere med silisium Det er vanskelig å åpne, så generelt når glassflasker inneholder natriumhydroksid, bør gummistoppere brukes)
11. Kan reagere med indikatorer. “Alkali -egenskaper” vil bli rød når de blir utsatt for fargeløs fenolftalein (for konsentrert natriumhydroksyd vil også føre til at fenolftalein falmer), og blir blått når det blir utsatt for lilla litmustestløsning.
12. Det er lett å avgjøre når det plasseres i luften, og absorberer CO2 i luften og forverres. Derfor bør den plasseres i et tørt miljø og kan også brukes til å tørke gass. 【Merknader】 Pakk tett og oppbevar på et kjølig, tørt sted. Separat lagring og transport av syrer og brennbare materialer. I tilfelle av hud (øye), skyll med rikelig med rennende vann. Hvis det er hud, påfør borsyre etterpå. Hvis du svelges ved en feiltakelse, skyll munnen med vann, drikk melk eller eggehvite. Brannkamptiltak: Vann, sand. Noen leverandører i markedsføringen bruker industriell natriumhydroksid når du behandler frosne reker, noe som ikke er tillatt. Fjerning av urenhet er nøytral. CO2 blandet i alkalisk gass kan fjernes ved følgende reaksjon: CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O. Kalsiumhydroksyd er et litt oppløselig stoff og kan ikke absorbere mer CO2 under de samme forhold, så NaOH brukes vanligvis til absorpsjon. For å bevise CO2 brukes kalsiumhydroksyd.
Post Time: SEP-02-2024
