Hva er forskjellen mellom grafitt og bly juli?

Hovedforskjellen mellom grafitt og bly er at grafitt er ugiftig og svært stabil, mens bly er giftig og ustabil.

Hva er grafitt?

Grafitt er en allotrop av karbon med en stabil, krystallinsk struktur.Det er en form for kull.Videre er det et naturlig mineral.Innfødte mineraler er stoffer som inneholder ett kjemisk element som forekommer i naturen uten å kombineres med noe annet element.Dessuten er grafitt den mest stabile formen for karbon som forekommer ved standard temperatur og trykk.Den repeterende enheten til grafittallotropen er karbon (C).Grafitt har et sekskantet krystallsystem.Den fremstår i en jernsvart til stålgrå farge og har også en metallisk glans.Strekefargen på grafitt er svart (fargen på det finpulveriserte mineralet).

Grafittkrystallstrukturen har et bikakegitter.Den har grafenark atskilt på en avstand på 0,335 nm.I denne grafittstrukturen er avstanden mellom karbonatomer 0,142 nm.Disse karbonatomene binder seg til hverandre via kovalente bindinger, ett karbonatom har tre kovalente bindinger rundt seg.Valensen til et karbonatom er 4;dermed er det et fjerde ledig elektron i hvert eneste karbonatom i denne strukturen.Derfor er dette elektronet fritt til å migrere, noe som gjør grafitt elektrisk ledende.Naturlig grafitt er nyttig i ildfaste materialer, batterier, stålproduksjon, ekspandert grafitt, bremsebelegg, støperibelegg og smøremidler.

Hva er bly?

Bly er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 82 og det kjemiske symbolet Pb.Det forekommer som et metallisk kjemisk element.Dette metallet er et tungmetall og er tettere enn de fleste vanlige materialene vi kjenner.Videre kan bly forekomme som et mykt og formbart metall med et relativt lavt smeltepunkt.Vi kan enkelt kutte dette metallet, og det har et karakteristisk blått hint sammen med det sølvgrå metalliske utseendet.Enda viktigere, dette metallet har det høyeste atomnummeret av noe stabilt element.

Når man vurderer bulkegenskapene til bly, har det en høy tetthet, formbarhet, duktilitet og høy motstand mot korrosjon på grunn av passivering.Bly har en tettpakket ansiktssentrert kubisk struktur og høy atomvekt, noe som resulterer i en tetthet som er større enn tettheten til de fleste vanlige metaller som jern, kobber og sink.Sammenlignet med de fleste metaller har bly et veldig lavt smeltepunkt, og kokepunktet er også det laveste blant gruppe 14-elementer.

Bly har en tendens til å danne et beskyttende lag ved eksponering for luft.Den vanligste bestanddel av dette laget er bly(II)karbonat.Det kan også være sulfat- og kloridkomponenter av bly.Dette laget gjør blymetalloverflaten effektivt kjemisk inert for luft.Videre kan fluorgass reagere med bly ved romtemperatur og danne bly(II)fluorid.Det er en lignende reaksjon med klorgass også, men den krever oppvarming.Bortsett fra det er blymetall motstandsdyktig mot svovelsyre og fosforsyre, men reagerer med HCl og HNO3-syre.Organiske syrer som eddiksyre kan løse opp bly i nærvær av oksygen.På samme måte kan konsentrerte alkalisyrer løse opp bly og danne plumbiter.

Siden bly ble forbudt i USA i 1978 som en ingrediens i malingen på grunn av toksisitetseffekter, ble det ikke brukt til blyantproduksjon.Imidlertid var det hovedstoffet som ble brukt til blyantproduksjon før den tid.Bly ble anerkjent som et ganske giftig stoff for mennesker.Derfor søkte folk etter erstatningsmaterialer for å erstatte bly med noe annet for å produsere blyanter.

Hva er forskjellen mellom grafitt og bly?

Grafitt og bly er viktige kjemiske elementer på grunn av deres nyttige egenskaper og bruksområder.Hovedforskjellen mellom grafitt og bly er at grafitt er ugiftig og svært stabil, mens bly er giftig og ustabil.

Bly er et relativt ureaktivt metall etter overgang.Vi kan illustrere blyets svake metalliske karakter ved å bruke dens amfotere natur.For eksempel reagerer bly og blyoksider med syrer og baser og har en tendens til å danne kovalente bindinger.Forbindelser av bly har ofte en +2 oksidasjonstilstand av bly i stedet for +4 oksidasjonstilstand (+4 er den vanligste oksidasjonen for gruppe 14 kjemiske elementer).