Hva er forskjellen mellom grafitt og lede juli?

Den viktigste forskjellen mellom grafitt og bly er at grafitt er ikke -giftig og svært stabil, mens bly er giftig og ustabil.

Hva er grafitt?

Grafitt er en allotrope av karbon som har en stabil, krystallinsk struktur. Det er en form for kull. Videre er det et innfødt mineral. Innfødte mineraler er stoffer som inneholder ett kjemisk element som oppstår i naturen uten å kombinere med noe annet element. Dessuten er grafitt den mest stabile formen for karbon som oppstår ved standard temperatur og trykk. Den gjentatte enheten til grafitt allotrope er karbon (C). Grafitt har et sekskantet krystallsystem. Det vises i en jern-svart til stålgrå farge og har også en metallisk glans. Strekfargen på grafitt er svart (fargen på det finpulveriserte mineralet).

Grafittkrystallstrukturen har et honningkake -gitter. Den har grafenark atskilt med en avstand på 0,335 nm. I denne strukturen av grafitt er avstanden mellom karbonatomer 0,142 nm. Disse karbonatomene binder seg til hverandre via kovalente bindinger, og ett karbonatom har tre kovalente bindinger rundt seg. Valensen til et karbonatom er 4; Dermed er det et fjerde ledig elektron i hvert karbonatom i denne strukturen. Derfor er dette elektronet fritt til å migrere, noe som gjør grafitt elektrisk ledende. Naturlig grafitt er nyttig i ildfaste stoffer, batterier, stålproduksjon, utvidet grafitt, bremseforinger, støperiets ansikt og smøremidler.

Hva ledes?

Bly er et kjemisk element som har atomnummer 82 og det kjemiske symbolet Pb. Det forekommer som et metallisk kjemisk element. Dette metallet er et tungmetall og er tettere enn de fleste av de vanlige materialene vi kjenner. Videre kan bly oppstå som et mykt og formbart metall med et relativt lavt smeltepunkt. Vi kan enkelt kutte dette metallet, og det har et karakteristisk blått hint sammen med det sølvfargede metalliske utseendet. Enda viktigere er at dette metallet har det høyeste atomnummeret til noe stabilt element.

Når man vurderer hovedegenskapene til bly, har den en høy tetthet, formbarhet, duktilitet og høy motstand mot korrosjon på grunn av passivering. Bly har en tettpakket ansiktssentrert kubisk struktur og en høy atomvekt, noe som resulterer i en tetthet som er større enn tettheten til de fleste vanlige metaller som jern, kobber og sink. Sammenlignet med de fleste metaller har bly et veldig lavt smeltepunkt, og kokepunktet er også det laveste blant gruppe 14 -elementer.

Bly har en tendens til å danne et beskyttende lag ved eksponering for luft. Den vanligste bestanddelen av dette laget er bly (ii) karbonat. Det kan også være sulfat- og kloridkomponenter av bly. Dette laget gjør blymetalloverflaten effektivt kjemisk inert til luft. Videre kan fluorgass reagere med bly ved romtemperatur for å danne bly (II) fluor. Det er en lignende reaksjon med klorgass også, men det krever oppvarming. Bortsett fra det er blymetall resistent mot svovelsyre og fosforsyre, men reagerer med HCl og HNO3 -syre. Organiske syrer som eddiksyre kan oppløse bly i nærvær av oksygen. Tilsvarende kan konsentrerte alkalisyrer oppløses til å danne plumbiter.

Siden bly ble forbudt i USA i 1978 som en ingrediens i malingen på grunn av toksisitetseffekter, ble den ikke brukt til blyantproduksjon. Imidlertid var det hovedstoffet som ble brukt til blyantproduksjon før den tid. Bly ble anerkjent som et ganske giftig stoff for mennesker. Derfor søkte folk etter erstatningsmateriell for å erstatte bly med noe annet for å produsere blyanter.

Hva er forskjellen mellom grafitt og bly?

Grafitt og bly er viktige kjemiske elementer på grunn av deres nyttige egenskaper og applikasjoner. Den viktigste forskjellen mellom grafitt og bly er at grafitt er ikke -giftig og svært stabil, mens bly er giftig og ustabil.

Bly er et relativt ureaktivt metall etter overgangen. Vi kan illustrere den svake metalliske karakteren av bly ved bruk av dens amfoteriske natur. F.eks. Bly og blyoksider reagerer med syrer og baser og har en tendens til å danne kovalente bindinger. Forbindelser av bly har ofte en +2 oksidasjonstilstand av bly i stedet for +4 oksidasjonstilstand (+4 er den vanligste oksidasjonen for gruppe 14 kjemiske elementer).